鋁

參考閩東語平話字其版本。/ Chăng-kō̤ Mìng-dĕ̤ng-ngṳ̄ Bàng-uâ-cê gì bēng-buōng.

鋁，是蜀種化學元素，伊其原子序數是13，元素符號是Al。伊也是蜀種兩性金屬，酸共鹼都會跟伊反應，因為鋁其反應野価，所以敆生活臺中使法也野価。

趁鋁土礦裡勢提取鋁其方法

1.鋁土礦共氫氧化鈉反應： ${\ce {Al2O3 + 2NaOH -> 2NaAlO2 + H2O}}$

（偏鋁酸鈉 ${\ce {NaAlO2}}$ 是 ${\ce {Na[Al(OH)4]}}$ 其簡化寫法）

2.做出其偏鋁酸鈉溶液加二氧化碳： ${\ce {NaAlO2 + CO2 + 2H2O -> Al(OH)3 v + NaHCO3}}$

3.做出其氫氧化鋁過濾蜀下，掏去燒： ${\ce {2Al(OH)3 ->[{△}] Al2O3 + 3H2O}}$

（這蜀步叫富集）

4.電解做出其氧化鋁： ${\ce {2Al2O3 ->[{通電}] 4Al + 3O2 ^}}$

（注意：使氧化鋁是因為氯化鋁無辦法電解）

常見反應

單質

鋁

鋁共氧氣反應： ${\ce {4Al + 3O2 ->[{點燃}] 2Al2O3}}$

鋁共氯氣反應： ${\ce {2Al + 3Cl2 ->[{△}] 2AlCl3}}$

鋁共硫反應： ${\ce {2Al + 3S ->[{△}] Al2S3}}$

鋁共鹽酸反應： ${\ce {2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2 ^}}$

鋁共氫氧化鈉溶液反應： ${\ce {2Al + 2NaOH + 2H2O -> 2NaAlO2 + 3H2 ^}}$

鋁共氧化鐵反應（鋁熱反應）： ${\ce {2Al + Fe2O3 ->[{高溫}] 2Fe + Al2O3}}$

鋁共硫酸銅反應： ${\ce {2Al + 3CuSO4 -> 3Cu + Al2(SO4)3}}$

氧化鋁

氧化鋁共鹽酸反應： ${\ce {Al2O3 + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2O}}$

氧化鋁共稀硫酸反應： ${\ce {Al2O3 + 3H2SO4 -> Al(SO4)3 + 3H2O}}$

氯化鋁

氯化鋁共氨水反應： ${\ce {AlCl3 + 3NH3 H2O -> Al(OH)3 v + 3NH4Cl}}$

氫氧化鋁

氫氧化鋁共鹽酸反應： ${\ce {Al(OH)3 + 3HCl -> AlCl3 + 3H2O}}$

氫氧化鋁共氫氧化鈉反應： ${\ce {Al(OH)3 + NaOH -> NaAlO2 + 2H2O}}$

生活臺中盡稠其使法

敆生活臺中，鋁會做鋁熱反應，所以使鋁共氧化鐵來焊接鐵軌。鋁共其它金屬固會做鋁合金。儂家使其飲料罐罐也是伊做其。

氧化鋁經稠掏去做耐㷄材料，固有剛玉其主要成分也是氧化鋁。

化學元素週期表

H
氫

He
氦

Li
鋰

Be
鈹

B
硼

C
碳

N
氮

O
氧

F
氟

Ne
氖

Na
鈉

Mg
鎂

Al
鋁

Si
硅

P
磷

S
硫

Cl
氯

Ar
氬

K
鉀

Ca
鈣

Sc
鈧

Ti
鈦

V
釩

Cr
鉻

Mn
錳

Fe
鐵

Co
鈷

Ni
鎳

Cu
銅

Zn
鋅

Ga
鎵

Ge
鍺

As
砷

Se
硒

Br
溴

Kr
氪

Rb
銣

Sr
鍶

Y
釔

Zr
鋯

Nb
鈮

Mo
鉬

Tc
鍀

Ru
釕

Rh
銠

Pd
鈀

Ag
銀

Cd
鎘

In
銦

Sn
錫

Sb
銻

Te
碲

I
碘

Xe
氙

Cs
銫

Ba
鋇

La
鑭

Ce
鈰

Pr
鐠

Nd
釹

Pm
鉕

Sm
釤

Eu
銪

Gd
釓

Tb
鋱

Dy
鏑

Ho
鈥

Er
鉺

Tm
銩

Yb
鐿

Lu
鑥

Hf
鉿

Ta
鉭

W
鎢

Re
錸

Os
鋨

Ir
銥

Pt
鉑

Au
金

Hg
汞

Tl
鉈

Pb
鉛

Bi
鉍

Po
釙

At
砹

Rn
氡

Fr
鈁

Ra
鐳

Ac
錒

Th
釷

Pa
鏷

U
鈾

Np
鎿

Pu
鈈

Am
鎇

Cm
鋦

Bk
錇

Cf
鐦

Es
鎄

Fm
鐨

Md
鍆

No
鍩

Lr
鐒

Rf
鑪

Db
𨧀

Sg
𨭎

Bh
𨨏

Hs
𨭆

Mt
䥑

Ds
鐽

Rg
錀

Cn
鎶

Nh
鉨

Fl
鈇

Mc
鏌

Lv
鉝

Ts
鿬

Og
鿫

Uue

Ubn

Ubu

Ubb

Ubt

Ubq

Ubp

Ubh

Ubs

Ubo

化學性質未知

預料存在元素